（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） 
＝-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式是 。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為 。
（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變為 色。
（9分）
（1）2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol(2分)
（2）②>①>③ O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）①VO2-+2H++e-= VO2++ H2O(2分)；②綠(1分)；紫(1分)
解析試題分析：。
（1）分別標記三個方程式為①式、②式、③式，根據蓋斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。
（2）腐蝕速率：電化學腐蝕>化學腐蝕>被保護的腐蝕，所以②>①>③；②裝置中Cu電極為正極，O2放電，O2+2H2O+4e-=4OH-。
（3）觀察圖片，①VO2-（黃色）、 VO2+（藍色），其電極反應式為VO2-+2H++e-= VO2++ H2O。②充電過程中，右槽的電子，價態降低。
考點：本題蓋斯定律、考查電池、電解池等相關知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）當杠桿為絕緣體時，A端比B端 （填高、低、不變。下同）；當杠桿為導體時，A端比B端 。
（2）依據氧化還原反應：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu設計的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。
請回答下列問題：
①電解質溶液Y是 ；（填化學式）
②X電極發生的電極反應為 ；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針 （填“會”、“不會”）發生偏轉，A裝置名稱 填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度 （填增大、不變、變小），銅棒的電極名稱為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針 （填“會”、“不會”）發生偏轉，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：
___________ 。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下_______L氧氣。
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為_______。 電池總離子反應方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：
（1）C池屬于什么裝置 。
（2）電極②上發生電極反應式為 ；B池中發生的總反應方程式為 。
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是________。
（4）當電路上有0.2 mol電子流過時，電極④上質量變化______g， 電極⑥上質量變化______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為： 。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上的氣體可用 檢驗，b電極上得到的氣體是 ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為 。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為 ，產生的氯氣體積為 L（標準狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式 。
已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學地補充碘可防止碘缺乏病。
（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實驗操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有 ；當步驟④反應中轉移0.2mol電子時生成碘的質量：
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質中能與H2O2或I-作用均生成單質碘。
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解是發生反應為：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區。電解時，陽極反應： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，當外電路上通過3mol電子時（碘離子被完全消耗），溶液中的IO3-的物質的量是 ；陰極上產生的氣體在標準狀況下的體積： 。
②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有I-存在以確定電解是否完成。請設計判斷電解是否完成的實驗方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
| 實驗操作 | 實驗現象及結論 |
| | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．在下圖的裝置中，屬于原電池的是 。
Ⅱ．（1）如圖所示，燒杯中為CuCl2溶液，在圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池。電極反應方程式：
鐵板： ；碳棒： 。
（2）銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質量減少________g。銅片表面析出氫氣_________L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【化學與技術】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是 、 ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。
在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。
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