【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系：
其中B、C的相對分子質(zhì)量相等，下列有關(guān)說法不正確的是
A. C和E酸化后得到的有機(jī)物互為同系物 B. 符合題目條件的A共有4種
C. D既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng) D. 符合題目條件的B共有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。
(4)請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，
已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是________（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變” ），用化學(xué)方程式解釋上述原因_________________；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：______________________________________，
② D的稀溶液常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究活動：
實(shí)驗(yàn)一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。選用的裝置和藥品如下。
裝置A氣密性檢查的方法是________。
裝置連接順序?yàn)?/span>A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________，通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
實(shí)驗(yàn)二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。
通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。
該裝置存在一個不妥之處，你的改進(jìn)措施為________。
實(shí)驗(yàn)三：探究氯元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱。
為探究氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案或有關(guān)說法中正確的是________。
A.實(shí)驗(yàn)一能說明硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素 B.實(shí)驗(yàn)二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素
C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強(qiáng)弱 D.已知硫化氫的沸點(diǎn)為
，氯化氫的沸點(diǎn)為
，則硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素
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