【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
【答案】D
【解析】A的分子式為C8H8O2，A的不飽和度為
=5，A的分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，苯環(huán)上有三種氫原子，且氫原子數(shù)為1、2、2，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3，所以剩余的取代基上的3個H等效，為—CH3，結(jié)合紅外光譜圖知A中含酯基，A的結(jié)構(gòu)簡式為
。A項，A分子中含酯基，屬于酯類化合物，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；B項，A中的苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C項，根據(jù)上述分析，符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式只有一種，正確；D項，與A同類的同分異構(gòu)體屬于酯類，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
、
、
、
、
，共5種，錯誤；答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：
（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。
（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。
（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。
（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（ ）
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr 
CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（
）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－→
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成
流程圖如下
已知：有機反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 
。
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________，B中含有的官能團的名稱________________。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（4）寫出
含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知固體A受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：
（1）白色沉淀的化學(xué)式___________________。
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。
（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下:
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應(yīng)后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點是___________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（3）步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。
（4）下列有關(guān)實驗說法正確的是___________________。
A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法
B. 步驟Ⅵ過濾用如圖裝置，過濾結(jié)束時，為防止倒吸，可先關(guān)閉抽氣泵，后打開活塞a
C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌
D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時可加入氧化鋁
（5）為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：
步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應(yīng)后稀釋至250mL。
步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過量的EDTA， 達到終點時消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進行反應(yīng)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）裝置A中儀器①的名稱是______。
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）。
（3）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），應(yīng)選擇裝置______。
（4）從碘水中分離出I2，該裝置的主要儀器名稱是______，若用CCl4作為萃取劑，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是
A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===H2O＋BaSO4↓
B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
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