Question

I．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為                   。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F                 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

x

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。

Answer 1

I．（1）C₇H₁₆　 (2分) （2） ② ④　 (2分)

II．（1）N、S (各1分)　　　

（2）HC₂O₄^- 　　　　 C₂O₄^- + H⁺　

HC₂O₄^-+H₂O　 　　　 H₂C₂O₄ + OH^-

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中C(H⁺) > C(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　

所以KHC₂O₄溶液顯酸性（2分）

c(K⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c (H⁺) ＞c(C₂O₄^-)＞c(OH^-) （2分）

（3）① (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O （2分） ② 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O（2分）