Question

【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（ ）

A. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】A 、電解質和非電解質都是針對于化合物而言的 ，氯氣是單質 ，氯氣溶于水可以導電是因為氯氣與水反應生成了次氯酸和鹽酸這兩個電解質，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理主要是物理的變化，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K＋ + Al3＋ + 2SO42－ ，而Al3＋很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H＋ ，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質,并形成沉淀,使水澄清，所以,明礬是一種較好的凈水劑；.漂白粉消毒原理：是化學反應：Ca(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯誤；C、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應了,Na2CO3減少,生成了中性物質，反應式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D錯誤；故選C。