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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物改變的是

A. Fe 和HCl B. Na2CO3 和HCl C. Na 和O2 D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2

【答案】A

【解析】A. Fe和HCl反應生成物只能是氫氣和氯化亞鐵，A符合；B. Na2CO3和HCl時，如果鹽酸過量則生成氯化鈉、二氧化碳和水，如果碳酸鈉過量，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，B不符合；C. Na和O2常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，C錯誤；D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2反應時，如果氫氧化鋇過量，則鋁離子轉化為偏鋁酸鹽，如果氫氧化鋇不足，則轉化為氫氧化鋁沉淀，D不符合，答案選A。

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花山小狀元學科能力達標初中生100全優卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

（1）配制時，必須使用的儀器有_____________(填代號)，還缺少的儀器是__________________。

（2）在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：______________、____________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．該反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．在1 L的容器中發生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是

A．在甲中滴加丁可能發生反應：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、、

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為（）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。

陽離子	K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+
陰離子	OH Cl

下列敘述中不正確的是

A．原溶液中一定不含有或

B．原溶液中所含的陰離子為Cl、、，陽離子為Fe2+、Mg2+

C．向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質量為165 g

D．向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在阿司匹林的結構簡式（如圖所示）中①②③④⑤⑥分別標出了其分子中不同的鍵。以下說法錯誤的是（）

A. 1mol 阿司匹林消耗3mol NaOH

B. 將阿司匹林投入氫氧化鈉溶液中，②⑥鍵斷裂

C. 阿司匹林在堿性水溶液中水解得到鄰羥基苯甲酸鈉

D. 1mol 阿司匹林完全燃燒消耗9mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：。

② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）

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