Question

資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式：

 

，能否用無水CaCl₂代替堿石灰？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為

 

色，氨催化氧化的化學方程式是

 

．
（3）將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣成分之一．①兩氣體通入的先后順序是

 

；②氨氣燃燒的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗是制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，依據氨氣和氯化鈣反應生成絡合物分析不能用氯化鈣代替堿石灰；
（2）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，生成的NO在試管內被過量的O₂氧化為紅棕色的NO₂氣體；
（3）若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；NH₃中N元素的化合價為-3價，為最低價態，具有還原性，在點燃條件下生成N₂和水．

解答：解：（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣和氯化鈣反應生成絡合物，所以不能用氯化鈣代替堿石灰；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不能；
（2）NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，通過無水CaCl₂后，未反應完的NH₃和生成的H₂O被吸收，生成的NO在試管內被過量的O₂氧化為紅棕色的NO₂氣體，方程式為：2NO+O₂═2NO₂．
故答案為：紅棕色，4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因為若先通入NH₃，NH₃在空氣中不能點燃，NH₃逸出會造成污染．NH₃在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O（O₂置換N₂）．
故答案為：先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染；4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O．

點評：本題為信息給予題，考查氨氣的有關性質，做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信心，結合氨氣的性質解答問題，題目難度中等．