Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

(1)分析上表,該反應達到平衡狀態所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)達到平衡狀態時O2的轉化率為________。

Answer 1

【答案】 3s a 0.03mol/(L·s) 2:1 70%

【解析】試題分析：(1)達到平衡狀態時，體系中反應物、生成物濃度不再改變；

(2)反應中NO2的濃度增大；(3)根據 ，計算用NO表示從0~2s內該反應的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系數比；

(5) O2的轉化率= 。

解析：(1)達到平衡狀態時，體系中反應物、生成物濃度不再改變，3s后c(NO)不再變化，達到平衡狀態所需時間是3s；

(2)反應中NO2的濃度增大，表示NO2的濃度變化曲線是a；

(3)根據 ，用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v= 0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)= 2:1

(5) O2的轉化率= = 70%。