Question

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：

（1）的溶液中含有______g，含有______個，將此溶液與足 量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為______L。

（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為，密度為的濃硫酸_____mL結果保留一位小數。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。

（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。

A.稀釋濃硫酸時有液體濺出

B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】49 NA或6.021023 量筒、1000mL容量瓶 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 AD

【解析】

(1)根據物質的量n=CV，質量m=nM來計算；根據硫酸是二元強酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，據此計算氫離子的個數；稀硫酸和金屬反應時，1molH2SO4～1molH2，據此計算生成的氫氣的物質的量和體積；(2)根據物質的量濃度c=求出硫酸溶液的濃度，然后根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算所需濃硫酸的體積；根據配制溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；(3)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中；(4)根據物質的量濃度c=以及操作來分析。

(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物質的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，質量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元強酸，氫離子能完全電離，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，個數為NA個；稀硫酸和金屬反應時，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反應生成0.5molH2，在標況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)濃硫酸的物質的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知所需濃硫酸的體積V==0.0272L=27.2mL；根據配制溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒；(3)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；(4)A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，會導致溶質損失，則濃度偏小，故A正確；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留，對濃度無影響，故B錯誤；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，難度偏小，故D正確。故答案為AD。