Question

【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

Answer 1

【答案】D

【解析】SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖可知，根據KSP= c(M2+)×c(SO42-)，帶入數據進行計算，四種沉淀的 KSP大小順序為KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4)，A錯誤；根據圖像可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B錯誤；圖線中坐標數值越大，對應離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C錯誤；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉化，向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉化為BaSO4沉淀，D正確；正確選項D。