【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子是
A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I.將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。
（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發生反應：X(g)＋2Y(g) 
aZ(g) ΔH＜0，達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2＞T1
C. A點的反應速率：v正(X)=
v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點的反應速率：v(A)＞v(B)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中
的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是
A. 電源A為負極，電極C為陽極
B. 單一氣體為O2
C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計算公式為=
×100%）
D. 電子流動方向為：A→D；C→B
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【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B. 所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C. 所加的燒堿溶液pH＝13
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
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