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下列復分解反應一定不會有氣體產生的是

A．鹽與堿在水溶液中反應	B．鹽與鹽在水溶液中反應
C．酸與堿在水溶液中反應	D．鹽與酸在水溶液中反應

A 可能有氨氣生成
B 硫酸氫鈉和碳酸鉀反應，會有二氧化碳氣體生成
C酸與堿在水溶液中反應會生成新酸和新堿，不會有氣體生成
D 鹽酸和碳酸鈉反應，會有二氧化碳氣體生成。
正確的選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對K₂Cr₂O₇ + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl₃ +3Cl₂↑+7H₂O，當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，可知

A．1.4mol HCl被氧化	B．轉移電子數1.806×10²³
C．氧化產物為0.3mol	D．還原產物為KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下，
2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非電解質的物質的電子式為            ，屬于弱酸的電離方程式                                   。
（2）上述反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是              （選填編號）。
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（3）上述反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                  。
（4）上述產物當中有一個物質比同族元素類似化合物的沸點高很多，寫出這個物質的結構式_______，其沸點較高的原因是_______________；反應物中屬于鹽的物質中含有的化學鍵有________________。（填“離子鍵”或“共價鍵”或“金屬鍵”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子	B．1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移
C．ClO₂是氧化產物	D．H₂C₂O₄在反應中被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機化學工業中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式，反應中的還原劑是，每摩NaBH₄反應時電子轉移數為 mol。
⑵NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的

殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H₃AsO₃；
② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I₂溶液，發生的反應為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達終點？               。
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中規定：綠色中藥的砷含量不能超過
2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排匯，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態的鉻毒性不同，六價格的毒性最大，幾乎是三倍鉻毒性的100倍。下列敘述錯誤的是

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，所以該反應常用于檢查酒后駕駛

B．污水中的鉻一般為三價鉻，但在溶解氧的作用下可被氧化為六價鉻

C．發生鉻中毒時，可用維生素C緩解性，說明維生素C具有還原性

D．配平Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O后，Cr³⁺的化學計量數是4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題