Question

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置A來做SO2的噴泉實驗

B．用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化

C．用裝置C來驗證NH3易溶于水

D．用裝置D來驗證氧化性：Cl2>Br2>I2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.SO2是酸性氧化物，與NaOH發生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的NaOH溶液在大氣壓強的作用下進入燒瓶，由于會不斷形成壓強差，所以可以用裝置A來做SO2的噴泉實驗，正確；B.濃硫酸有吸水性，與水接觸，放出大量的熱，使試管中的空氣受熱膨脹，U形管內的紅墨水左側液面下降，右側液面上升，因此用裝置B來驗證濃H2SO4與水混合的熱量變化，正確。C.若氨氣極容易溶于水，會使燒瓶中氣體的壓強減小，小氣球內側與外接大氣相通，在大氣壓強的作用下，小氣球鼓起脹大。因此用裝置C來驗證NH3易溶于水，正確。D.由于元素的非金屬性Cl>Br，所以會發生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。反應產生的Br2通入到KI溶液中，發生反應：2KI+ Br2=2KBr+I2，I2使淀粉溶液變為藍色。同時為反應的Cl2與KI也發生反應：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液變為藍色。因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，錯誤。