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CaCO₃是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。

下列說法正確的是

A．Cl₂和SO₂均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同

B．由SiO₂＋Na₂CO₃

Na₂SiO₃＋CO₂↑可知，H₂CO₃的酸性強于H₂SiO₃

C．工業上，可先向飽和食鹽水中通入NH₃后，再通入CO₂制NaHCO₃

D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應

解析試題分析：A、 Cl₂是氧化性漂白，SO₂為化合漂白，錯誤；B、高溫無水條件下氧化物不能形成相應酸，不能判斷對應酸的酸性強弱，該反應原理是不揮發性物質制揮發性物質，錯誤；C、先通入氨氣，在通入二氧化碳，因碳酸氫鈉溶解度較低，故沉淀出來，正確；D、制漂白粉是氧化還原反應，錯誤。
考點：考查化學反應原理有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硼酸（H₃BO₃)大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)為原料生產硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄²^－，還含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是        。H₂O₂的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮，                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是

A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現代工業上用氨與二氧化碳在高壓下反應，先生成氨基甲酸銨，再脫水生成尿素。反應式為2NH₃＋CO₂NH₂COONH₄；NH₂COONH₄ CO(NH₂)₂＋H₂O
根據已學知識推斷起固氮作用的化學反應是(　　)

A．NO₂與H₂O的反應生成HNO₃和NO	B．NO與O₂反應生成NO₂
C．NH₃經催化氧化生成NO	D．N₂蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業生產實際的是

A．氯堿工業中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

D．合成氨工業中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環使用，總體上提高了氨的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖表示的是侯氏制堿法工藝流程示意圖。

請回答：
(1)母液Ⅱ中所溶解的主要物質是________(寫物質的化學式)。母液Ⅱ中含有低濃度的Na₂CO₃，主要原因是__________________________
(2)向母液Ⅱ中通入氣體時要先通氨氣后通二氧化碳氣體，主要原因是_______________________________________
(3)母液Ⅰ和母液Ⅱ中都通入NH₃。①NH₃的主要來源是__________；②母液Ⅰ中通入NH₃的主要目的是____________；③母液Ⅱ中通入NH₃的主要目的是__________________。
(4)工藝流程的“煅燒→純堿”處，可設計____________的循環。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

【化學與技術】
下圖是某企業設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態產業鏈流程圖。

根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式                       。磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式             。
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質量分數為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是        ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有         （寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。            ，            （寫出兩點即可）。