Question

（2009?江門一模）“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（　　）

A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．第二周期元素氫化物的穩定性序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO₂）是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

Answer 1

分析：A．當氫化物中存在氫鍵時，含有氫鍵的氫化物沸點較高，當氫化物不存在氫鍵時，分子間作用力越強，沸點越高；
B．元素的非金屬性越強，穩定性越大；
C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子；
D．SiO₂為原子晶體．

解答：解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點最高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，穩定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩定性逐漸增強，故B正確；
C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，故C錯誤；
D．干冰（CO₂）是分子晶體，而SiO₂為原子晶體，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規律、晶體的組成以及晶體類型的判斷，題目難度中等，注意相關知識的積累．