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正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了CO₂氣體的緣故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蝕時，破壞最為嚴重的是（　�。�

A、大理石（主要成分為CaCO₃）墻面

B、竹、木房屋

C、銅鑄塑像

D、塑膠跑道

分析：酸雨的PH小于5.6，雨水中含有硫酸或亞硫酸或硝酸，酸性較強，可與碳酸鹽等物質反應，以此解答．

解答：解：大理石的主要成分為CaCO₃，可與酸反應而被腐蝕，而題中其它物質與硫酸不反應，或反應較為緩慢，腐蝕最嚴重的應為大理石墻面．
故選A．

點評：本題考查二氧化硫的污染和治理，側重于化學與環境的考查，為高頻考點，有利于培養學生的良好的科學素養，題給學生學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO₂，按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為

5.6

．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反應后溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

0.64

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?張家口一模）下列化學方程式正確的是（　�。�

A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑

B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO₃=NaNO₃+KCl

C．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃

D．硝酸銨與燒堿不可共存是因為：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃?H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于4.5下列有關酸雨的論述中，不正確的是（　�。�

A．酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大

B．酸雨主要是對水生生物有大的危害，對建筑物和陸上生物等無影響

C．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下就是酸雨

D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

水在人體內起著十分重要的作用，如：

，

等．列舉生活中節約用水的一條措施

．正常雨水的pH約為5.6，若雨水中溶有

等氣體時，雨水的pH

（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成為酸性降水，稱為酸雨．列舉一條酸雨可造成的危害

．

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