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工業上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾、焙燒而得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中 (　　)。

A．KHCO₃溶解度較大	B．KHCO₃溶解度較小
C．K₂CO₃溶解度較大	D．K₂CO₃溶解度較小

氨堿法制取Na₂CO₃的原理是，在精制的食鹽水中分別通入NH₃、CO₂，由于NaHCO₃溶解度不大，當Na^＋、HCO₃^－濃度較大時便析出NaHCO₃晶體，將過濾得到的NaHCO₃煅燒得Na₂CO₃，由于KHCO₃溶解度較大，無法從溶液中析出，故無法利用其分解制取K₂CO₃。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點

B．把稀H₂SO₄加入NaAlO₂溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了
更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如下圖：

氨堿法生產流程                       聯合制堿法生產流程
（1）向沉淀池中通入CO₂和氨氣時，應先通入氨氣的原因是                             。
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是                 ，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為                                。
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是   （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na⁺的濃度，使NaHCO₃結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是                                                          。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗時，B中發生的反應的化學方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實驗中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：________。
(2)實驗中，需加熱至恒重的目的是________。
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^—=BaCO₃↓＋H₂O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下圖所示裝置進行實驗：

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請根據教材上的實驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據所學的知識分析該實驗存在哪些缺點？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學根據以上存在的缺點改進實驗裝置，如圖所示：

實驗步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應產生氯氣；
c．當玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實驗現象有：當滴加濃鹽酸后試管中產生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應結束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進后的實驗優點：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl₂中燃燒的化學方程式________________，并用電子式表示產物形成過程________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　　）。

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H₂越多，則鋁的質量分數越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，對觀察到的現象描述準確的是

A．生成白色沉淀	B．生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產生	D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

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