【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) 
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
D.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等物質的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數之比為___，所含的氧原子數之比為___，其相對分子量之比為___，其質量之比為___；若O2和 O3質量相等，則其分子數之比為___，氧原子數之比___。
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標出電子轉移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應中是氧化產物___，被氧化與被還原的N原子個數之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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【題目】現往體積固定的密閉容器中通入等物質的量的NO2和CO，反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據圖意回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率υ(NO2)＝___。
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：
①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____。
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態___（填“是”與“否”），此時υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X是周期表中非金屬最強的元素，W與X同主族，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z元素原子最外層電子數等于周期序數。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序；
B.簡單氫化物的熱穩定性：
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：
D.工業上，常用電解含Y或Z簡單離子溶液的方法冶煉單質Y或Z
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為____________________________．
(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．
(4)裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_______mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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【題目】下列反應屬于同種物質中同一價態的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是( )
A.3Br2+6KOH
5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－為CH3COO－的簡寫)
(1)基態原子中未成對電子數最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態原子的電子排布式為________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。
(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。
(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。
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【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.等物質的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大
B.滴定HC時，滴定終點的pH＝7
C.滴定HB時，應該選擇酚酞作為指示劑
D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離
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