下列變化為放熱的化學反應的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應 |
| D．能量變化如右圖所示的化學反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是( ) 
| A．NaOH固體 | B．濃硫酸 | C．NH4NO3晶體 | D．Na2O2固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是
| A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失 |
| B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等 |
| C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒 |
| D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據相關數據作出的推理和判斷中，不正確的是
| A．依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低 |
| B．依據溶解度的數據，選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純 |
| C．依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等 |
| D．依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律，可計算一些反應的反應熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是（ ）
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列圖示的說法正確的是
| A．圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應 |
| B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅 |
| C．圖③吸收NH3并防倒吸 |
| D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（ ）
| “嫦娥一號”發射火箭燃料 | 液氫（H2） | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奧運會“祥云”火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 | C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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