【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2含有的原子數為NA
B. 等質量的O2和O3中所含的氧分子數相同
C. 常溫常壓下，14g N2含有電子數為7NA
D. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7﹕11
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發生的反應為(右圖)：下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置中電能轉化為光能
B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化 3.4g，乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上發生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
(1)基態碳原子的價層電子排布圖為___________。
(2)在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有___________、___________，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為___________。
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小___________(由大到小，用H一R—H表示)，其原因是___________。
(4)C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是___________。
(5)C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20 (1=10－8cm)，則C60的晶體密度為___________g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成)，則平均每一個C60晶胞中有___________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是
A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強
B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低
C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動
D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生如下反應：mX(g)
nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法不正確的是
A. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減小
B. m>n
C. Q＜0
D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數為NA。對質量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。
(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。
(2)該氣體所含的原子總數為________個。
(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是____________________；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)= __________；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
|
|
圖1 | 圖2 |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向試管中加入少量固體 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______________________。
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) + 2NO(g)
N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
① T1℃時，該反應的平衡常數K=___________（保留兩位小數）。
② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。
③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。
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