Question

實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�[膽礬（CuSO₄?5H₂O）]．

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

Answer 1

由于實驗室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為：0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，
A、稱取硫酸銅的質量為：0.05mol×160g/mol=8g，稱取7.68g硫酸銅，硫酸銅的質量不足，故A錯誤；
B、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，若稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸銅的物質的量不足，故B錯誤；
C、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水，配制的溶液的體積不是500mL，所以配制的溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；
D、稱取12.5 g膽礬，膽礬的物質的量為0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液濃度為0.1mol/L，滿足題意，故D正確；
故選D．