Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

D．反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定

Answer 1

C

解析試題分析：n(I₂)= 254 g÷254 g/mol=1mol;n(H₂)=" 2" g÷2 g/mol=1mol, n(I₂): n(H₂)=1:1,符合方程式中的物質的量的比，但由于該反應為可逆反應，所以不可能完全反應，所以反應放出的熱量小于9．48 kJ。錯誤。B．由題目給定的兩個熱化學方程式可知：1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差(26．48 +9．48) kJ = 35．96 kJ．錯誤。C．兩個反應的生成物的總能量相同，而反應物的總能量前者大于后者，所以反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低。正確。D．同種物質能量越低越溫度。而反應（1）的產物與反應（2）的產物狀態相同，所以穩定性也相同。錯誤。
考點：考查可逆反應的特點及物質的穩定性與能量的關系的知識。