下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是
| A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 |
| B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b |
| C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 |
| D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 |
D
解析試題分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應的劇烈程度，②最高價氧化物對應的水化物的堿性，③單質之間的置換反應，④對應陽離子離子的氧化性強弱等，⑤金屬活動性順序表，則A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯誤；B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b，說明金屬性是b大于a，故B錯誤；C、比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；D、常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故D正確，故選D。
考點：考查金屬性強弱比較
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應或過程一定不是氧化還原反應的是（ ）
| A．ΔH<0 的反應 | B．古人用熱分解法制水銀 |
| C．用明礬凈水 | D．實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（ ）
| A．0.8 mol | B．1.1 mol | C．1.2 mol | D．2.0 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
吸進人體內的氧有2%轉化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內活性氧，則Na2SeO3的作用是
| A．還原劑 | B．氧化劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為
| A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 |
| D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A．SO2+H2O H2SO3 |
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO |
C．3Fe+4H2O(g） Fe2O4+4H2 |
| D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．若某溫度下，反應后 ＝11，則溶液中 ＝ |
| B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol |
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol |
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 amol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是
| A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2 |
| B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2 |
| D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列說法中，不正確的是 ( )。
| A．S2O32－是還原劑 |
| B．Y的化學式為Fe2O3 |
| C．a(chǎn)＝4 |
| D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol |
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