Question

【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。__________________

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。

Answer 1

【答案】Se+2HNO3(濃) =SeO2 +NO↑+NO2 ↑ +H2O H2SO4(濃) > SeO2 > SO2 1 4 4 1 2 4 2 92.5%

【解析】

（1）根據題意，Se與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2，Se與濃硝酸反應生成SeO2、NO和NO2，且NO和NO2物質的量之比為1：1，NO和NO2中N的價態共降低4價，Se的化合價升高4價，利用化合價升降法進行配平，即Se與濃硝酸反應的方程式為Se＋2HNO3(濃)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O；

答案為Se＋2HNO3(濃)=SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O；

（2）利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，第一個反應方程式中：H2SO4為氧化劑，SeO2為氧化產物，即H2SO4的氧化性強于SeO2，第二個反應方程式中：SeO2為氧化劑，SO2為還原劑，SO42－為氧化產物，即SeO2的氧化性強于SO42－，得出氧化性H2SO4(濃)>SeO2>SO2；

答案為H2SO4(濃)>SeO2>SO2；

（3）①SeO2中Se的化合價由＋4價→0價，化合價降低4價，I－的化合價由－1價→0價，化合價升高1價，最小公倍數為4，利用化合價升降法進行配平，得出SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；用單線橋標出電子轉移的方向和數目：；

答案為1，4，4，1，2，4，2；；

（4）根據(3)的反應方程式，建立SeO2～2I2～4Na2S2O3，m(SeO2)=，則SeO2的質量分數為×100%=92.5%；

答案為92.5%。