Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　　）

A、1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B、l mol H₂O（g）和1 mol H₂S（g）的能量相差221.7 kJ

C、由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ

Answer 1

分析：A．氫氣燃燒放出熱量；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式不能比較lmolH₂O（g）和1molH₂S（g）的能量差值；
C．放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量．

解答：解：A．氫氣燃燒放出熱量，由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣與氧氣反應(yīng)放出的熱量比1mol氫氣與硫反應(yīng)放出的熱量多221.7kJ，為反應(yīng)熱的差值，但不等于lmolH₂O（g）和1molH₂S（g）的能量差值，故B錯(cuò)誤；
C．放出的熱量越多，說(shuō)明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，則若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基本概念的理解，為高考高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解．