【題目】在下列操作中，可得到純凈氧化鋁的是（ ）
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒
B.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液，蒸干并灼燒
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后，蒸干并灼燒
D.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后，蒸干并灼燒
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298K、100kPa時，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解
D.葡萄糖與淀粉互為同分異構體
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（ ） 
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 
互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應
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【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判斷以下3個熱化學方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= 
C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= 
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（ �。�
A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達式為____________。
（2）在基態N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能層符號為______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
（4）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。
（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律：_______________________。
（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。
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【題目】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將氧化鋁溶于水
B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
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【題目】高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩定的電壓．高鐵電池放電的化學方程式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述中錯誤的是（ ）
A.該反應實現了化學能向電能的轉化
B.放電過程中鋅元素的化合價降低
C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染
D.放電過程中溶液的pH逐漸升高
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