(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為 。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。產生該現象的原因是 。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH= 。
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c(Na+) c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機物結構為
，它的含氧官能團名稱為 、 。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質]為原料生產氯酸鉀聯產碳酸鈣的流程如下：
回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產品A的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省雙鴨山市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為 。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式 。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是 （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(12分)今年5月我區舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
[討論]根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
A．酸 B．堿 C．鹽
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________（寫一種）。
[探究活動]
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為猜想①正確。
經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
物溶液，同樣能得出正確的結論。
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操作步驟 |
實驗現象 |
實驗結論 |
|
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________ |
溶液由紅色褪為無色 且有白色沉淀產生 |
猜想②正確 |
（3）小亮發現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。
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操作步驟 |
實驗現象 |
結論及化學方程式 |
|
取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________ |
_________________ _________________ |
猜想②正確 有關化學方程式 _________________ |
[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
SiO2發生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO2= X + H2O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起。
試推測X的化學式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內蒙古巴市高三上學期10月月考化學試卷 題型：實驗題
1. (12分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？
(2)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
a．酚酞試液 b．CCl4 c．無水酒精 d．KSCN溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)
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選用試劑 |
實驗現象 |
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方案1 |
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方案2 |
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(4)應用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發生的離子反應方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_____________________。
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