Question

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價(jià)降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價(jià)升高，所以還原劑是FeOCr2O3 ， 故B正確；
C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3 ， 所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3 ， 但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)中O元素由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol×4=3.5mol，所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3.5mol，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，所以生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．