【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
（1）新鮮的瓜果蔬菜窗含_____________，多吃可以預(yù)防____________病。下列富含該成分____________的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
（2）某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如圖。
①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)得到。
②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_________。
③配料中，屬于著色劑的是 ；厲于甜味劑的是__________；厲于防腐劑的是___________；
④人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入才能獲取，這8種產(chǎn)品氨基酸成為_______氨基酸。
（3）①維生素A又稱________維生素（填字母）。
A．視黃醇，水溶性 B．抗壞血酸，水溶性 C．視黃醇，脂溶性
②下列藥物中屬于抗生素的是___________（填字母）。
A．復(fù)方氫氧化鋁片 B．阿司匹林 C．青霉素
③ 加碘鹽中碘元素的存在形式是__________（填字母）
a．I2 b．KIO3 c．KI
④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是_________（填字母）。
A．亞硝酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉
⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和__________（填名稱）。
⑥使用靑霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行______________。
⑦抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，Al（OH）3是抗酸藥的一種，請寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式________________。
⑧靑霉素屬于 （選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標(biāo)有________（選填“OTC”或“R”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B. 氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A. SO2、NH3屬于電解質(zhì)
B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C. H2SO4、HNO3屬于化合物
D. 燒堿、純堿屬于堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。
寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg－1。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，該電池的能量利用率為________(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)
Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”，后同)0，p1________p2。
(2)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：A點(diǎn)________B點(diǎn)。平衡常數(shù)：C點(diǎn)________D點(diǎn)。
(3)在C點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M)________2p(L)。
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