Question

【題目】下列敘述不正確的是

①3He和4He是同位素 ②金屬性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的電子式： ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確

Answer 1

【答案】C

【解析】①具有相同質子數不同中子數的核素互稱同位素，3He和4He是同位素，故正確；②同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數增大而增強，所以金屬性：K>Ca>Mg>Be，故正確；③四氯化碳的電子式為：，故錯誤；④離子鍵為陰陽離子之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，故錯誤；⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物，故正確；⑥NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-，故正確；⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為：，故錯誤。答案選C。