Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
（2）實驗過程中，C中的現象是               ，說明SO₂具有      性。
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是      （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是      （填字母編號）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣
（4）寫出B中產生白色沉淀的離子方程式為：____________________________
（5）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響并明理由                                                            。

Answer 1

（1）分液漏斗（2分）
（2）KMnO₄溶液退色（2分）  還原 （2分）
（3）BaSO₄（2分） bd（2分。選對一個給1分，錯選不給分）
（4）2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺(3分)
（5）有影響，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體(3分)

解析試題分析：（1）圖中所示裝濃硫酸的儀器為分液漏斗 （2分）
（2）SO₂具有還原性，能使KMnO₄溶液退色 （2分）  還原 （2分）
（3）SO₂不能與BaCl₂ 反應生成沉淀，但實驗中生成了不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀不可能是BaSO₃ ，應該是SO₂ 被氧氣氧化，最終生成了不溶于酸的BaSO₄ ，應該選bd。
（4）在溶液中SO₂ 被氧氣氧化生成強酸溶液，其離子方程式為：2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺(3分)
（5濃HNO₃ 有強氧化性，可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體，因此有影響。(3分)
考點：本題是一道基礎實驗和探究性質結合的實驗題，知識來源于教材，因此多從物質的性質入手進行探究思考。