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可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下右圖:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
C

試題分析:若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,正逆反應速率均加快,縮小達到化學平衡的時間,陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同。可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,a1、a2為兩種條件下正反應速率,催化劑加快反應速率,則a1<a2;使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則加催化劑時達到平衡的反應速率大,所以b1<b2;使用催化劑縮小達到化學平衡的時間,則t1>t2;陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,平衡狀態沒有改變,則陰影部分面積相同;綜上所述②④⑤⑦說法正確,故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于A2+3B2 2C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是  (  )
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(  )
A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B.增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C.改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D.改用與原鹽酸含有相同H濃度的稀硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A.以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B.其他條件不變,將容器體積擴大至20 L,則Z的平衡濃度變為原來的1/2
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數增大
D.其他條件不變,升高溫度逆反應速率加快,正反應速率減慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經5 min后達到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A):c(B) = 3:5,v(C) = 0.1 mol·L-1·min-1
則:(1)x =     
(2)前5 min內B的反應速率v(B) =        
(3)平衡時A的轉化率為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器



容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A.10min內甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B.由圖可知T1>T2,且該反應為吸熱反應
C.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡不移動
D.T2℃,丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發生如下反應:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變為原來壓強的1.05倍,且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)-1
求:(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率?
(2)2min末Y的濃度?
(3)化學反應方程式中n的值?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=                       , △H       0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時  c(A)=          mol·L-1,  C的物質的量=          mol;
若經一段時間后,反應達到平衡,則此時A的轉化率=       ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率        ( 填“變大”或“變小”或“不變”);
(3)判斷該反應達到平衡的依據為     (填正確選項前的字母):
A.壓強不隨時間改變
B.氣體的密度不隨時間改變
C.c(A)不隨時間改變
D.單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)="0.4" mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質的量是(  )
A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

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同步練習冊答案
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