Question

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl₂ 3.5mol/L，含F(xiàn)eCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖1）：
回答下列問題：
①?gòu)U腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生的離子反應(yīng)為

 

②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺實(shí)驗(yàn)操作是

 

在上述流程中“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

 

 ③有濾渣的到純銅除雜所需試劑是

 

（填化學(xué)式）．
（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

 ①方框內(nèi)儀器沒有畫出，請(qǐng)直接在原圖上將其補(bǔ)充完整
 ②實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）在CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ 混合液中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e與FeCl₃、CuCl₂都能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu，所得濾渣中今有過量的鐵粉，和反應(yīng)生成的銅，在此濾渣中加過量的鹽酸或稀硫酸與鐵反應(yīng)，可除去鐵．Fe³⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)：生成的Fe（SCN^-）₃呈血紅色，可以檢驗(yàn)Fe^3+的存在，實(shí)驗(yàn)室是用于過濾的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)可以用一個(gè)洗氣裝置，如果氯氣多余，則會(huì)污染空氣，所以后在要有一個(gè)尾氣吸收裝置．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性的方法是，裝置搭好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，給圓底燒瓶微熱，看后面燒杯是否有氣泡產(chǎn)生，就可看出是否氣密性良好．

解答：解：（1）①在CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ 混合液中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e與FeCl₃、CuCl₂都能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
②Fe³⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)：生成的Fe（SCN^-）₃呈血紅色，可以檢驗(yàn)Fe³⁺的存在，所以在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，則說明廢腐蝕液中有Fe³⁺存在，否則沒有．實(shí)驗(yàn)室是用于過濾的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：在廢腐蝕液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，則說明廢腐蝕液中有Fe³⁺存在，否則沒有；漏斗．
③所得濾渣中今有過量的鐵粉，和反應(yīng)生成的銅，在此濾渣中加過量的鹽酸與鐵反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，可除去鐵，故答案為：HCl．
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)可以用一個(gè)洗氣裝置，如果氯氣多余，則會(huì)污染空氣，所以后在要有一個(gè)尾氣吸收裝置，如圖：，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性的方法是，裝置搭好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，給圓底燒瓶微熱，可以用手捂住圓底燒瓶，看后面燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡，就說明裝置氣密性良好，
故答案為：；用手捂住圓底燒瓶，看后面燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡，就說明裝置氣密性良好．

點(diǎn)評(píng)：本題是考查了學(xué)生在元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握情況，有一定的綜合性，對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ幸欢ǖ囊�求，中等難度．