Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液 飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

(1)①欲除去濁液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為             (只填化學式)，檢驗溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作為                         。

②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)                                 。

③上述流程中，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲      ，乙     。

(2)工業上用惰性電極電解飽和食鹽水法制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式           ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產物的方法是                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現清液，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全。

②OH^－＋H^＋=H₂O  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

③攪拌引流

（2）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

用濕潤的藍色石蕊試紙放在陽極區氣體中，試紙先變紅，后退色，證明有氯氣生成(或用濕潤的KI-淀粉試紙放在陽極區氣體中，試紙變藍色)

【解析】

試題分析：（1）沉淀Ca²⁺用Na₂CO₃溶液、沉淀Mg²⁺用NaOH溶液、沉淀SO₄^2-用BaCl₂溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續過程中需除去，所以試劑滴加的順序是BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃。檢驗SO₄^2-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO₄^2-完全沉淀；濾液中加鹽酸的作用是除去過量的CO₃^2-和OH^-；溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速度。過濾時用玻璃棒引流。

（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；陽極產生氯氣，可用濕潤淀粉-KI試紙檢驗。

考點：化學實驗   電解   元素及其化合物

點評：除雜時要注意試劑加入的順序且所加試劑需過量，過量的試劑后續過程中需除去。