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日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH₄Cl作電解質（其中加入MnO₂氧化吸收H₂），電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^-═2NH₃+H₂．根據敘述試判斷下列說法中正確的是（　　）

A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負極

B．鋅錳干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極

C．鋅錳干電池長時間連續使用時內裝糊狀物會流出腐蝕電器

D．鋅錳干電池能將化學能轉化為電能和將電能轉化為化學能

A．鋅失電子而作負極，碳棒為正極，故A錯誤；
B．干電池工作時，電子從鋅電極經外電路流向正極碳棒，故B錯誤；
C．NH₄Cl和ZnCl₂都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
D．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示的裝置敘述正確的是（）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時間后，A 裝置中稀H₂SO₄溶液質量減輕，B裝置中CuCl₂溶液質量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－¹⁹C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是（　　）

A．此電池能見到淺藍色火焰

B．H₂為正極，O₂為負極

C．工作時電解液的pH不斷增大

D．電極反應為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

材料是人類賴以生存的重要物質基礎．通常可分為金屬材料、無機非金屬
材料、高分子合成材料及復合材料．
（1）鋰電池的質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO₂=LiMnO₂，其中被氧化的元素是______．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4．______（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當的防銹方法：
A．自行車的鏈條______
B．輪船的船體______
（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料--玻璃鋼具有______、______（寫出兩點即可）等優異性能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發生______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：______電解質溶液是______；
（2）正極上出現的現象是______；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產業的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反應SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代數式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經提純后再用H₂還原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同

時，反應物X的平衡轉化率關系如圖所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反應的平衡常數K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業生產中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應用
（1）甲烷蒸汽轉化法制H₂的主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率
（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是     。
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作K_p），則CO變換反應的平衡常數表示式為：K_p=        。隨溫度的降低，該平衡常數      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發生反應的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e^?轉移，有     g 精銅析出。

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