Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)

(2)CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；

(4)元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是________，存放該溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_____________________________________；元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是__________；

(5)為了除去甲烷混有的少量乙烯可用________試劑；

(6)乙酸與乙醇在一定條件下可制備具有特殊香味的物質，請寫出該反應的化學方程式____________________；試驗中用到了飽和碳酸鈉溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為__________________________。

Answer 1

【答案】 S NH3 HClO NaOH SiO2+2OH-== SiO32-+H2O Al(OH)3 溴的四氯化碳 CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【答題空10】0.05mol/(L·s)

【解析】(1)同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則O和S中原子半徑較大的是S；(2)氮元素非金屬性強于碳元素，則CH4和NH3中熱穩定性較強的是NH3；(3)新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO；(4)金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，因此元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，因此存放該溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是Al(OH)3；(5)乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，因此為了除去甲烷混有的少量乙烯可用溴的四氯化碳溶液；(6) 乙酸與乙醇在一定條件下可制備具有特殊香味的物質，該反應的化學方程式為CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸乙酯不溶于水，所以為了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(7)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則消耗氮氣是0.1mol，因此消耗氫氣是0.3mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為0.3mol/(2L×3s)= 0.05mol/(L·s)。