Question

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑               ，

離子方程式                              ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑               ，

離子方程式                              。

II . 將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體                          

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色                

（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是                 。

（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

Answer 1

【答案】

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO₂+2OH^—= SiO₃^2-+H₂O （2分）

（2）Cl₂（1分）    Cl₂+2Fe²⁺=2 Fe³⁺2 Cl^-  （2分）    。

II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 

III .共5分   （1）KClO₃（1分）   Cl₂（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

【解析】略