Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反應速率的是_________。

A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

Answer 1

【答案】 3A2B 減慢 減慢 ＞ BD

【解析】由圖可以知道，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，反應達到平衡狀態時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數值比，據此書寫化學方程式；降低溫度，正逆反應速率都減慢；第4min時，A的物質的量仍在減少，反應仍向正反應方向進行；增大反應物濃度，使用催化劑都能使反應速率增大，以此來解答。

詳解:(1)由圖可以知道,從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，反應達到平衡狀態時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，由反應速率之比等于化學計量數之比可以知道，A、B的化學計量數比為0.6mol:0.4mol=3:2，所以該反應的化學方程式為3A2B。
因此，本題正確答案是:3A2B；
(2)降低溫度，正逆反應速率都減慢，因此，本題正確答案是：減慢；減慢；
(3)第4min時，A的物質的量仍在減少，反應仍向正反應方向進行，正、逆反應速率的大小關系為:v(正)>(逆),因此，本題正確答案是：>；
(4)A.恒溫恒容充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，在反應速率不變，故A錯誤；
B.縮小體積，使壓強增大，參加反應氣體的濃度增大，所以B選項是正確的；
C.恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D.平衡后加入催化劑，反應速率增大，所以D選項是正確的。
因此，本題正確答案是：BD。