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【題目】在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是( )

①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

【答案】C

【解析】

增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④正確，

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：

a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。

（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制備

（6）寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì)，如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時，COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，結(jié)合以上兩個反應(yīng)，克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃，溫度低有利于____，但溫度過低會使硫析出，降低催化劑活性，反應(yīng)過慢，以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2，將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率，活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①廢氣經(jīng)脫硫后，除水蒸氣外，________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率，其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列說法正確的是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa與10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C. 0.2 mol/LHCN溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)恰好中和時所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2O

D. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系的說法，正確的是（　　）
A.根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B.一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
D.火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】117號元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯誤的是(　　)

A. 原子的價電子排布式是7s27p5B. 最高化合價是＋7價

C. 其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D. 陰離子具有很強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40g
C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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