Question

【題目】（1）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極材料為 ，正極反應(yīng)式為 。

（2）在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請?zhí)顚憣��?yīng)序號：

A．催化劑 B．反應(yīng)物的性質(zhì)

C．反應(yīng)溫度 D．反應(yīng)物的濃度

①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：

②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：

③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

Answer 1

【答案】（1）Zn ，Zn - 2e- = Zn2+ ，Cu ，2H+ + 2e- = H2；（2）① B ；② D；③ C 。

【解析】

試題分析：（1）總電極反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，銅作正極，2H＋＋2e－=H2↑（2）①鎂比鋅活潑，這是反應(yīng)物本質(zhì)決定的，故選B；②鹽酸濃度不同，這是反應(yīng)物濃度決定的，故選項(xiàng)D正確；③夏天溫度高，冬天溫度低，溫度決定反應(yīng)速率，故選項(xiàng)C正確。