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t℃時，水的離子積為

，該溫度下將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7	B．混合液中c(H^＋)=
C．a=b	D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

因為溫度不確定，呈中性，PH不一定為7。因水電離的氫離子等于氫氧根，故B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是

A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力

B．等體積、

都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：

C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．向濃度均為0.1

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，說明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaS0₄溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系是c(H⁺)     c(OH^－)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，則下列說法中正確的是（）

A．BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因為Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C．在清理有關儀器的BaSO₄沉淀時，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃再用酸處理

D．用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖溶解度曲線，在恒定70℃將物質的量濃度相等的硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液等體積混合降溫至25℃，首先析出的是

A．氯化鈉

B．硝酸鈉

C．氯化鉀

D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 K_SP表示：K_SP＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-¹⁰。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是

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