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【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是

A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

B. X是第二周期ⅤA族元素

C. X是第三周期ⅥA族元素

D. X的最高正化合價為＋4

【答案】A

【解析】

某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，則酸可能為硫酸或磷酸，即元素X為P元素或S元素，由X的氫化物的化學式不是H2X，則X應為P元素，其氫化物為PH3。

A項、X的最高價含氧酸的化學式可表示為H3PO4，故A正確；

B項、X為P元素，位于第三周期ⅤA族，故B錯誤；

C項、X為P元素，位于第三周期ⅤA族，故A錯誤；

D項、X為P元素，最高化合價為+5，故D錯誤。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣

A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10﹣17	10﹣17	10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質的名稱是．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ，鐵溶解變?yōu)镕e3+ ，加堿調節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ，其后果和原因是

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【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如圖

（1）反應①的反應類型是， B中含有的官能團的名稱．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出C的結構簡式．
（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

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【題目】下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是

A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為．

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【題目】圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中乙池是裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是．
（4）乙池中反應的離子方程式為．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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