Question

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、–2	–2

A．氫化物的沸點：H₂T<H₂R            B．金屬性：L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H₂S的，A不正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鎂的金屬性強于鋁的，B不正確；氧化鋁是兩性氧化物，C正確；Mg離子與硫離子的核外電子數(shù)不相等，分別是是10和18，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。