Question

【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________，該裝置中發生反應的化學方程式為_________________________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是：____________________、____________________；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_____________________。

（3）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為__________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物可以____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 生成紅棕色氣體 蒸餾水中有無色氣泡，到上方變為紅棕色 3NO2+H2O=2H+++NO 黃 取少量丙中溶液于試管中，加入KSCN溶液，若變為血紅色，則證明含有Fe3+

【解析】（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，所以裝置乙中出現的現象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經導管進入丙裝置和水反應3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現的現象為蒸餾水中有無色氣泡，到上方變為紅棕色，故答案為：生成紅棕色氣體；蒸餾水中有無色氣泡，到上方變為紅棕色；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；

（3）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發生氧化還原反應4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；鐵離子和硫氰根離子反應Fe3++3SCNFe（SCN）3生成血紅色的絡合物，可證明有三價鐵離子的生成，因此要證明鐵元素在該反應中的產物，可以在溶液中滴加KSCN溶液，看溶液是否變為血紅色，故答案為：黃；取少量丙中溶液于試管中，加入KSCN溶液，若變為血紅色，則證明含有Fe3+。