【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大，可用作電池負(fù)極
B. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C. (NH4)2SO4濃溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒
D. 銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度
B. 對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
C. K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
D. 溫度越高，K值越大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是
A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_______________________。
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。
①在上圖A、B、C三點(diǎn)中，選填下表物理且對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)。
反應(yīng)速率 | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過(guò)電解濃NaOH 溶液可制備N(xiāo)a2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。
則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
（1）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因?yàn)?/span>____________________，若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號(hào)）；
①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液
③升高溫度 ④加入NaCl固體
（2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，回答下列問(wèn)題：
①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學(xué)式）；
②負(fù)極材料為___________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為______________；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 2.3gNa完全與O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA
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