Question

（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是           ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                      。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是                               。

（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。

 

Answer 1

（1）因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢

（2）因為Fe^3＋氧化性大于H^＋，所以鋅先與Fe^3＋反應，故氫氣量減少

（3）正確。正極  銅  負極  鋅  電解質溶液  鹽酸。

解析: