【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩定化合物的摩爾質量為（ ）
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為 ________________，反應類型是____________。
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：
（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（實驗步驟）
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______________________ 。
（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現象判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡外，還可通過的現象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數 C．NO2的轉化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉化率 B．混合氣體的平均相對分子質量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：
(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
①基態銅原子的核外電子排布式為________________；
②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數目為___________；
③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；
(2)已知鄰羥基苯胺的結構式為
，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結構簡式為
，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結構簡式為
,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；
(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；
②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個；
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
①穩定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
②已知穩定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄
滴定次數實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請回答下列問題：
(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發生反應的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現象、結論)。
(5)從綠色化學角度考慮，實驗結束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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