Question

【題目】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)

B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C. 當(dāng)有1 mol N≡N斷裂時(shí)，有6 mol N—H斷裂

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2的同時(shí)，消耗3a mol的H2的狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器其體積不變，所以密度始終不變，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．有1mol NN鍵斷裂時(shí)，有6mol N-H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．消耗 N2和消耗H2的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。