Question

【題目】雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應中的氧化劑是 ， 反應產生的氣體可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為 ． 若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 ．
（3）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3 ， 然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ， 所產生的CO2的量（選填編號）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定．

Answer 1

【答案】
（1）As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）
（2）10mol；NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a
【解析】解：（1）根據反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反應中化合價降低的As元素所在的反應物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對環境有污染，可用NaOH溶液吸收，所以答案是：As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）；（2）反應As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為10mol，該反應生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O，
所以答案是：10mol；NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO +H2O；（3）反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3 ， 然后與過量的碳反應，依據反應得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2 ， 所產生的CO2的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故選a．
所以答案是：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a．