Question

（2013?肇慶一模）設N_A為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（　　）

A．1 mol氨基（-NH₂）中含電子數為10N_A

B．標準狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數目是2N_A

C．標準狀況下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共價鍵鍵數為25N_A

D．在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，每生成1 mol CO，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析：A.1個氨基（-NH₂）中含有9個電子；
B．根據n=

V

Vm

計算2.24L¹⁸O₂的物質的量，¹⁸O中含有中子數為18-8=10，據此計算中子物質的量，再根據N=nN_A計算中子數目；
C．標準狀況下，C₈H₁₈是液體，不能利用氣體摩爾體積；
D．在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化劑又是還原劑，CO是氧化產物，碳元素由0價升高為CO的+2價，據此計算．

解答：解：A.1個氨基（-NH₂）中含有9個電子，故1 mol氨基（-NH₂）中含電子數為1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故A錯誤；
B.2.24L¹⁸O₂的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，¹⁸O中含有中子數為18-8=10，故含有中子數目為0.1mol×2×10×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C．標準狀況下，C₈H₁₈是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；
D．在反應CaO+3C=CaC₂+CO↑中，C既是氧化劑又是還原劑，CO是氧化產物，碳元素由0價升高為CO的+2價，故生成1molCO轉移的電子數為1mol×（2-0）×N_Amol^-1=2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意A中“基”是電中性基團，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．